П.1.1.2. Ионные связи

При возникновении ионных связей электроны передаются от одного атома к другому. Рассмотрим реакцию между натрием и хлором (рис. П.1.2, А). Атом натрия, теряя электрон, получает положительный заряд +1 (его ядро, содержащее 11 положительно заряженных протонов, окружено теперь 10 отрицательно заряженными электронами). Атом хлора, приобретая электрон, получает отрицательный заряд -1. У обоих атомов внешние электронные оболочки оказываются заполненными и, следовательно, стабильными.

Рис. П.1.2. А Образование хлорида натрия. Б. Образование хлорида кальция. В. Образование молекул хлора (два одинаковых атома связаны ковалентной связью). Г. Формула метана. Д. Формула этена. Для наглядности электроны, принадлежащие разным атомам, обозначены разными значками (крестиком, черными и белыми кружками). В действительности все электроны одинаковы. На рис. В, Г и Д показаны только внешние электронные оболочки

Такие заряженные частицы уже не являются настоящими атомами. Их называют ионами. Ион натрия обозначают Na⁺, а ион хлора (хлорид-ион) - С1^-. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные - анионами. Соединение, образовавшееся в результате реакции между натрием и хлором, называют хлоридом натрия (формула: NaCl), но молекул NaCl не существует. Вместо молекул кристаллическая решетка хлорида натрия состоит из ионов натрия и хлорид-ионов в равных соотношениях (ионная формула: Na⁺Cl^-). Подобные соединения, образовавшиеся в результате переноса электронов, называются ионными соединениями. Образуются они главным образом тогда, когда металлы реагируют с неметаллами. Металл образует катион, а неметалл-анион. Все соли представляют собой ионные соединения.

Другим типичным примером ионного соединения может служить хлорид кальция (СаС1₂) (рис. П.1.2, Б). В этом случае атом кальция теряет два электрона, а каждый атом хлора приобретает по одному. Ион кальция обозначают поэтому Са⁺⁺ или Са²⁺.

Число передаваемых электронов (которые теряются или приобретаются) характеризует валентность атома, т. е. его способность к образованию химических связей. Из сказанного выше видно, что натрий и хлор одновалентны, а кальций - двухвалентен. Таким образом, число, стоящее в символе иона перед знаком "плюс" или "минус", указывает его валентность; например, валентность иона калия и иона гидроксила (К⁺ и ОН^-) равна 1, валентность иона магния и сульфат - иона (Mg2+ и SO₄^2-) равна 2, а валентность иона алюминия (А1³⁺) равна 3.

Ионные формулы

Ионные соединения существуют не в молекулярной, а в ионной форме. Ионная формула показывает соотношение, в котором элементы входят в данное соединение; например, ионная формула оксида алюминия, А1₂О₃, означает, что ионы А1³⁺ и О^2- входят в это соединение в соотношении 2:3. Если ион состоит из нескольких атомов, как, например, сульфат-ион (S0₄^2-), и если таких ионов в соединении несколько, то в ионной формуле используются скобки, например A1₂(SО₄)₃; в ионной формуле Na₂SО₄ скобки не нужны, поскольку в этом соединении присутствует только один сульфат-ион.

Вы пытаетесь собираетесь встретиться с соблазнительной шлюхой со своего города? Позже безоговорочно избирайте себе благополучную индивидуалку без ограничений на нашем интим сайте для взрослых prostitutkipyatigorskasite.info